![Литий Хлор Уравнение Литий Хлор Уравнение](http://gdz-geo.ru/all-gdz/style/resh/che/gdz-9-klass-grab1/11-2-1.jpg)
![Литий Хлор Уравнение Литий Хлор Уравнение](http://xn--90ahankqr9d.xn--80asehdb/gdz/9_klass/himiya/gabrielyan_rabochie_tetradi/12-2-4.jpg)
Составление и решение химических уравнений. Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях. То есть, если с окружающими нас веществами ничего не происходит, то это не относится к химии. Но что значит, «ничего не происходит»? Если в поле нас вдруг застала гроза, и мы все промокли, как говорится «до нитки», то это ли не превращение: ведь одежда была сухой, а стала мокрой. Если, к примеру взять железный гвоздь, обработать его напильником, а затем собрать железные опилки (Fe), то это ли так же не превращение: был гвоздь – стал порошок.
Очень похоже на это уравнение и " молекулярное " уравнение той реакции.
Но если после этого собрать прибор и провести получение кислорода (О2): нагреть перманганат калия (КМп. О4) и собрать в пробирку кислород, а затем в неё поместить раскалённые «до красна» эти железные опилки, то они вспыхнут ярким пламенем и после сгорания превратятся в порошок бурого цвета. И это так же превращение.
Так где же химия? Несмотря на то, что в этих примерах меняется форма (железный гвоздь) и состояние одежды (сухая, мокрая) – это не превращения.
Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса. А) литий 1) раствора LiF. А) хлор 1) водного раствора хлорида меди. Составьте уравнения химических реакций этих металлов с кислородом, хлором и серой, . Напишите уравнения возможных реакций лития и меди с веществами: хлором, водой, соляной кислотой. Рассмотрите одну из записанных реакций в . Теперь уравнение окислительно-восстановительной реакции уравнено. Даже анион хлора Cl– отдает ему электрон, превращаясь в атом хлора. В образовавшейся соли Na+Cl– натрий заряжен положительно, а хлор. Не совсем обычная запись уравнения химической реакции: Na + Cl = NaCl .
![Литий Хлор Уравнение Литий Хлор Уравнение](https://ru-static.z-dn.net/files/d50/3215c3a87ef91009d89c429d312803db.jpg)
![Литий Хлор Уравнение Литий Хлор Уравнение](http://vgdz.3dn.ru/_pu/63/70307254.jpg)
Цинк и водород меняют свои степени окисления, хлор оставляет свою степень. Решая это уравнение относительно 2 х, получим.
Дело в том, что сам по себе гвоздь как был веществом (железо), так им и остался, несмотря на другую свою форму, а воду от дождя как впитала наша одежда, так потом его и испарила в атмосферу. Сама вода не изменилась. Так что же такое превращения с точки зрения химии? Превращениями с точки зрения химии называются такие явления, которые сопровождаются изменением состава вещества. Возьмём в качестве примера тот же гвоздь. Не важно, какую форму он принял после обработки напильником, но после того как собранные от него железные опилки поместили в атмосферу кислорода - он превратился в оксид железа (Fe.
O3). Значит, что- то всё- таки изменилось? Да, изменилось. Было вещество гвоздь, но под воздействием кислорода сформировалось новое вещество – оксид элемента железа. Молекулярное уравнение этого превращения можно отобразить следующими химическими символами: 4. Fe + 3. O2 = 2. Fe. O3 (1)Для непосвящённого в химии человека сразу возникают вопросы. Что такое «молекулярное уравнение», что такое Fe? Почему поставлены цифры «4», «3», «2»?
Что такое маленькие цифры «2» и «3» в формуле Fe. O3 ? Это значит, наступило время во всём разобраться по порядку. Знаки химических элементов. Несмотря на то, что химию начинают изучать в 8- м классе, а некоторые даже раньше, многим известен великий русский химик Д. И конечно же, его знаменитая «Периодическая система химических элементов». Иначе, проще, её называют «Таблица Менделеева».
В этой таблице, в соответствующем порядке, располагаются элементы. К настоящему времени их известно около 1. Названия многих элементов нам были известны ещё давно. Это: железо, алюминий, кислород, углерод, золото, кремний. Раньше мы не задумываясь применяли эти слова, отождествляя их с предметами: железный болт, алюминиевая проволока, кислород в атмосфере, золотое кольцо и т. Но на самом деле все эти вещества (болт, проволока, кольцо) состоят из соответствующих им элементов. Весь парадокс состоит в том, что элемент нельзя потрогать, взять в руки.
В таблице Менделеева они есть, а взять их нельзя! Да, именно так. Химический элемент – это абстрактное (то есть отвлечённое) понятие, и используется в химии, впрочем как и в других науках, для расчётов, составления уравнений, при решении задач. Каждый элемент отличается от другого тем, что для него характерна своя электронная конфигурация атома. Количество протонов в ядре атома равно количеству электронов в его орбиталях.
К примеру, водород – элемент . Его атом состоит из 1- го протона и 1- го электрона. Гелий – элемент . Его атом состоит из 2- х протонов и 2- х электронов. Литий – элемент . Его атом состоит из 3- х протонов и 3- х электронов.
Дармштадтий – элемент . Его атом состоит из 1. Каждый элемент обозначается определённым символом, латинскими буквами, и имеет определённое прочтение в переводе с латинского. Например, водород имеет символ «Н», читается как «гидрогениум» или «аш». Кремний имеет символ «Si» читается как «силициум». Ртуть имеет символ «Нg» и читается как «гидраргирум». И так далее. Все эти обозначения можно найти в любом учебнике химии за 8- й класс.
Для нас сейчас главное уяснить то, что при составлении химических уравнений, необходимо оперировать указанными символами элементов. Простые и сложные вещества. Обозначая единичными символами химических элементов различные вещества (Hg ртуть, Fe железо, Cu медь, Zn цинк, Al алюминий) мы по сути обозначаем простые вещества, то есть вещества, состоящие из атомов одного вида (содержащие одно и то же количество протонов и нейтронов в атоме). Например, если во взаимодействие вступают вещества железо и сера, то уравнение примет следующую форму записи: Fe + S = Fe. S (2)К простым веществам относятся металлы (Ва, К, Na, Mg, Ag), а так же неметаллы (S, P, Si, Cl.
N2, O2, H2). Причём следует обратить особое внимание на то, что все металлы обозначаются единичными символами: К, Ва, Са, Аl, V, Mg и т. C,S,P или могут иметь различные индексы, которые указывают на их молекулярное строение: H2, Сl. О2, J2, P4, S8. В дальнейшем это будет иметь очень большое значение при составлении уравнений. Совсем не трудно догадаться, что сложными веществами являются вещества, образованные из атомов разного вида, например,1). Оксиды: оксид алюминия Al. O3, оксид натрия Na.
O, оксид меди Cu. O,оксид цинка Zn. O, оксид титана Ti. O3 , угарный газ или оксид углерода (+2) CO,оксид серы (+6) SO3. Основания: гидроксид железа (+3) Fe(OH)3,гидроксид меди Cu(OH)2 ,гидроксид калия или щёлочь калия КOH, гидроксид натрия Na. OH. 3). Кислоты: соляная кислота HCl, сернистая кислота H2. SO3,азотная кислота HNO3.
Соли: тиосульфат натрия Na. S2. O3, сульфат натрия или глауберова соль Na. SO4 , карбонат кальция или известняк Са. CO3, хлорид меди Cu. Cl. 25). Органические вещества: ацетат натрия СН3. СООNa, метан СН4, ацетилен С2.
Н2 , глюкоза С6. Н1. 2О6. Наконец, после того как мы выяснили структуру различных веществ, можно приступать к составлению химических уравнений. Химическое уравнение.
Само слово «уравнение» производное от слова «уравнять», т. В математике уравнения составляют чуть ли не самую сущность этой науки. К примеру, можно привести такое простое уравнение, в котором левая и правая части будут равны «2» : 4. И в химических уравнениях тот же принцип: левая и правая части уравнения должны соответствовать одинаковым количествам атомов, участвующим в них элементов.
Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков . Химическое уравнение по своей сути отражает ту или иную химическую реакцию, то есть процесс взаимодействия веществ, в процессе которых возникают новые вещества. Например, необходимо написать молекулярное уравнение реакции, в которой принимают участие хлорид бария Ва. Сl. 2 и серная кислота H2. SO4. В результате этой реакции образуется нерастворимый осадок – сульфат бария Ва. SO4 и соляная кислота НСl : Ва. Сl. 2 + H2. SO4 = Ba.
SO4 + 2. НСl (3)Прежде всего необходимо уяснить, что большая цифра «2», стоящая перед веществом НСlназывается коэффициентом, а малые цифры «2», «4» под формулами Ва. Сl. 2, H2. SO4 ,Ba. SO4 называются индексами. И коэффициенты и индексы в химических уравнениях выполняют роль множителей, а не слагаемых. Что бы правильно записать химическое уравнение, необходимо расставить коэффициенты в уравнении реакции.
Теперь приступим к подсчёту атомов элементов в левой и правой частях уравнения. В веществе H2. SO4: 2 атома водорода (Н), 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (О) . В правой части уравнения: в веществе Ba. SO4 1 атом бария (Ва) 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (О), в веществе НСl: 1 атом водорода (Н) и 1 атом хлора (Сl).
Откуда следует, что в правой части уравнения количество атомов водорода и хлора вдвое меньше, чем в левой части. Следовательно, перед формулой НСl в правой части уравнения необходимо поставить коэффициент «2». Если теперь сложить количества атомов элементов, участвующих в данной реакции, и слева и справа, то получим следующий баланс: В обеих частях уравнения количества атомов элементов, участвующих в реакции, равны, следовательно оно составлено правильно. Химические уравнение и химические реакции. Как мы уже выяснили, химические уравнения являются отражением химических реакций.
Химическими реакциями называются такие явления, в процессе которых происходит превращение одних веществ в другие. Среди их многообразия можно выделить два основных типа: 1). Реакции соединения. Реакции разложения. В подавляющем своём большинстве химические реакции принадлежат к реакциям присоединения, поскольку с отдельно взятым веществом редко могут происходить изменения в его составе, если оно не подвергается воздействиям извне (растворению, нагреванию, действию света). Ничто так не характеризует химическое явление, или реакцию, как изменения, происходящие при взаимодействии двух и более веществ.
Такие явления могут осуществляться самопроизвольно и сопровождаться повышением или понижением температуры, световыми эффектами, изменением цвета, образованием осадка, выделением газообразных продуктов, шумом. Для наглядности приведём несколько уравнений, отражающих процессы реакций соединения, в процессе которых получаются хлорид натрия (Na. Cl), хлорид цинка (Zn. Cl. 2), осадок хлорида серебра (Ag. Cl), хлорид алюминия (Al. Cl. 3)Cl. 2 + 2. Nа = 2. Na. Cl (4)Сu.
Cl. 2+ Zn= Zn. Cl. Сu (5)Ag. NO3 + КCl = Ag. Cl+ 2.
KNO3 (6)3. HCl+ Al(OH)3 = Al.
Cl. 3 + 3. Н2. О (7)Cреди реакций соединения следует особым образом отметить следующие: замещения (5), обмена (6), и как частный случай реакции обмена – реакцию нейтрализации (7). К реакциям замещения относятся такие, при осуществлении которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. В примере (5) атомы цинка замещают из раствора Сu. Cl. 2 атомы меди, при этом цинк переходит в растворимую соль Zn.